Concentração e Salinidade

Aí tem química, Concentração, Salinidade

Aí tem química!

Aí tem química, Solubilidade, Solubilidade 1

http://www.youtube.com/watch?v=osjrqXBvtPc

Aí tem química, Solubilidade, Solubilidade 2

http://www.youtube.com/watch?v=kIsvPNZ7cBk&feature=related

Reagente em excesso

Aqui está mais uma das simulações que utilizamos nas nossas aulas sobre estequiometria:
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/stoic_select_both.html

Gás no refrigerante

Por que o gás sai do refrigerante quando colocamos algo como gelo ou açúcar nele? Descubra isso e mais neste vídeo, incluindo o que acontece na famosa fonte de refrigerante. As Pílulas de Ciência foram elaboradas por professores da UFMG com financiamento da FAPEMIG.

Confira a explicação completa em http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=269&PILULAS+DE+CIENCIA+O+GAS+NOS+REFRIGERANTES

Veja outros experimentos em http://pontociencia.org.br/

Dispersões

Aqui estão os slides utilizados na nossa aula sobre dispersão
http://www.slideshare.net/LUCIANESOARES/solues-2011-alunos

De olho na tela

REAGENTE LIMITANTE

Link: http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reagent.sw

 

Exercícios de ESTEQUIOMETRIA

Alguns alunos me solicitaram a indicação de exercícios sobre ESTEQUIOMETRIA.
Aqui estão algumas indicações:

50 exercícios com respostas, envolvendo cálculo com massa molar, volume molar, número de avogrado, leis ponderais, leis volumétricas, cálculos estequiométricos. Antes das questões propostas, há uma breve explicação sobre os conceitos e exercícios resolvidos. http://www.profjoaoneto.com/quimicag/scalculoestequiometrico.htm

5 exercícios de cálculo estequiométrico do simples ao avançado, com resolução bem detalhada. http://www.desconversa.com.br/quimica/tag/estequiometria-exercicios-resolvidos/

10 exercícios resolvidos envolvendo cálculo estequiométrico avançado: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/calculo-estequiometrico

Bom estudo,
Prof. Luciane.

Como se produz agua com gás?

Informe-se sobre água mineral com gás acessando:

http://super.abril.com.br/superarquivo/2002/conteudo_257539.shtml

Se quiser ter mais informações sobre os cuidados necessários no processo de gaseificação e a legislação para a rotulagem de águas minerais com gás veja

http://www.sbrt.ibict.br/resposta-tecnica/downloadsRT/MTc2NDU=

O conteúdo é mostrado abaixo: 

<div style="width:477px" id="__ss_8273946"> <strong style="display:block;margin:12px 0 4px"><a href="http://www.slideshare.net/LUCIANESOARES/resposta-tecnica-8273946" title="Resposta tecnica">Resposta tecnica</a></strong> <iframe src="http://www.slideshare.net/slideshow/embed_code/8273946" width="477" height="510" frameborder="0" marginwidth="0" marginheight="0" scrolling="no"></iframe> <div style="padding:5px 0 12px"> View more <a href="http://www.slideshare.net/%22%3Edocuments%3C/a> from <a href="http://www.slideshare.net/LUCIANESOARES%22%3ELUCIANESOARES%3C/a> </div> </div>

Reações de combustão

Reações de combustão

Link:

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/stoic_excess_oxy.html

Experiências - Ponto ciência

Enchendo o saco

O que acontece
O gelo seco é constituído de gás carbônico ou dióxido de carbono no estado sólido. Mas como no estado sólido? Isso é possível devido à baixíssima temperatura que ele se encontra, algo em torno de - 80º C (80 graus Celsius negativos).
Outro fenômeno interessante dele é que ele passa do estado sólido para o gasoso diretamente. Este fenômeno é conhecido como sublimação. Sendo assim, o gelo seco é um ótimo material para esta demonstração visto que não ocorre a formação de líquido.
E como se sabe, o volume ocupado por um gás é muito maior que o volume ocupado por um sólido. Desta forma é possível encher o saco com apenas alguns pedacinhos de gelo seco.
Por: Leandro Fantini

Experiências - Ponto ciência

Mol de gás                   

O que acontece 

A fórmula do bicarbonato de sódio é NaHCO₃, e usando a tabela periódica, encontraremos 84,0g como sendo a massa correspondente a um mol de bicarbonato. Segundo a equação: NaHCO_3(s) + HCl_(aq) ^___> NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)  vemos que um mol de bicarbonato de sódio gera um mol de gás carbônico (CO₂). Como nós utilizamos exatamente um mol de NaHCO₃ com excesso de HCl e como todo o CO₂ produzido provém do NaHCO₃, nós obteremos um mol de gás.Podemos calcular o volume ocupado por um mol de gás nas CNTP.Um mol de qualquer gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4L. Na temperatura em que realizamos o experimento (cerca de 23°C) o volume de um mol de gás será ainda maior. O mais interessante neste experimento é mostrar como uma quantidade aparentemente pequena de bicarbonato é capaz de gerar um volume  substancial de gás carbônico.

Por: Leandro Fantini

Aspectos quantitativos

MOL (quantidade de matéria)


Vídeo explicando o conceito de MOL.
Feito por: http://www.youtube.com/user/gusalberto8

Eletrólise

Se quiser ver mais animações/simulações para eletrólise, veja:
http://www.slideshare.net/LUCIANESOARES/eletrlise-da-gua-2011

O Caso do Vovô .

O Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃₎ pode ser utilizado como antiácido para aliviar a dor de estômago. Ao ser ingerido, ele reage com o Ácido Clorídrico (HCl) no suco gástrico, neutralizando-o e liberando CO₂.

NaHCO₃ + HCl ® NaCl + H₂O + CO₂

Tá aí o porque de o avô da professora sempre arrotar: ele comia o Bicarbonato de Sódio puro (caráter básico), o Bicarbonato reagia com o suco gástrico (caráter ácido) e o CO₂ era liberado na forma do arroto.

Essa é uma reação química.

Quando misturamos o Bicarbonato de Sódio na água, ele não libera CO₂ pois ele não reage, apenas dissolve. É uma reação física.

O Sal de Frutas não é feito apenas de Bicarbonato de Sódio, mas de ácidos orgânicos também. O cunjunto desses ácidos e do Bicarbonato de Sódio dissolvidos na água é que causam a reação qímica (ácido+base=neutralização) e liberam o CO₂ .

Fonte: http://lacos.wordpress.com/2008/01/17/bicarbonato-de-sodio-e-suas-mil-e-uma-utilidades/

Balanceamento de equações químicas

Balanceamento de equações químicas






http://www.csasp.g12.br/servicos/eol/atividades/quimica/balanceamento/balanceamento.swf

Conversão de unidade

É bom relembrar ...

http://www.youtube.com/watch?v=W7imdrh9ekM&playnext=1&list=PLFED18E4B0D8CA03B

Medições

Aprenda conceitos básicos de medição no http://www.ipem.sp.gov.br/5mt/medir.asp?vpro=abe

Neste site, você pode ter informações sobre algarismo significativo, instrumentos de medição, diferença entre massa e peso, etc.

Se quiser, pode visitar um museu virtual de metrologia ( http://www.ipem.sp.gov.br/museu.asp) contendo a exposição com 268 fotos comentadas, sendo 214 delas referentes a 120 instrumentos de medição e medidas materializadas.

Por meio delas é possível observar a evolução dos instrumentos de medição e como se deu a implantação do INPM - Instituto Nacional de Pesos e Mediadas (hoje INMETRO) e do IPEM-SP na década de 1960.

Ácidos e Bases

Aprenda mais sobre ácidos e bases cantando com a química.
www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/modules/debaser/singlefile.php?id=9748

Reações de Neutralização

Aprenda mais sobre reações de neutralização com a simulação:
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=16

Exemplos de ácidos e bases

Aprenda sobre as aplicações de ácidos e bases em
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=8